Teoría cinética de la materia

TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA

Los cuerpos están formados por átomos, que pueden unirse entre sí, tienen energía y están en movimiento. Que los átomos estén unidos o separados entre sí depende de dos factores:

1) De la fuerza con la que los átomos se atraen, que depende del tipo de átomos que se unen.
2) De la temperatura o energía que poseen los átomos. Si los átomos se mueven más rápido (más temperatura) será más fácil que se separen que si se mueven más lentos (menos temperatura).

Que los átomos estén unidos entre sí depende del tipo  de átomos y de la temperatura.

Por ello, las sustancias están en estado sólido, líquido o gas.

El modelo cinético molecular en sus inicios se desarrollo para los gases, sin embargo se puede aplicar a los tres estados de la materia.

• Estado sólido: las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de posiciones fijas. 
• Estado líquido: las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.
• Estado gaseoso: las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente.

Teoría cinética de los gases.

Todos los gases están formados por moléculas que se encuentran en movimiento continuo, es rápido y aleatorio. Las moléculas de los gases están muy separadas entre sí y no ejercen fuerzas sobre otras moléculas. Las hipótesis que fundamentan el comportamiento de este modelo son:

· El gas está formado por un conjunto de moléculas concebidas por pequeñas esferas rígidas de diámetro (aproximadamente 10-8 cm), despreciable comparado con longitudes macroscópicas. 
· Las moléculas no ejercen fuerzas entre sí, excepto cuando sufren una colisión con otra molécula o contra las paredes del recipiente. Además, estas colisiones son elásticas.
· Todas las direcciones de las velocidades moleculares son igualmente probables.

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